在pH測量中常常會(huì)遇到這樣的情況：同一個(gè)溶液用pH試紙測得的值與pH計(jì)測得的值相差很大，甚至可相差好幾個(gè)pH單位！

曾經(jīng)有人做過這樣一些實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50 mL。去離子水中加入1.6g的Na2SO4，用NaOH和H2SO4調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

實(shí)驗(yàn)二：中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5 g，用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

實(shí)驗(yàn)三：多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250 mL去離子水中加入pH 4．008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H2s04調(diào)節(jié)pH。

看了上面的實(shí)驗(yàn)，是不是嚇了一大跳？毀不毀三觀？這是why？

下面是小編今天要說的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn)：
從理論上講，pH計(jì)和pH試紙所依據(jù)的測試原理是不同的?。?！
pH計(jì)：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關(guān)系，符臺(tái)能斯特方程（看不懂沒關(guān)系，記住這個(gè)方程名字就足夠吹牛了）：因此，pH計(jì)測量pH值時(shí)無需消耗H+或OH-。因此，pH計(jì)測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值！

pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應(yīng)：試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。

咱們這里得提一句緩沖溶液！下面的話有點(diǎn)難懂，請(qǐng)多讀幾遍：

緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。

當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會(huì)引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時(shí)，使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實(shí)際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。

我知道有些小伙伴已經(jīng)暈了……【藥物微生物檢驗(yàn)】的口號(hào)是：懂檢測！說人話！所以小編就總結(jié)一下，說點(diǎn)干貨！

pH試紙測試時(shí)要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差！對(duì)于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液，pH試紙一般不會(huì)不產(chǎn)生誤差。

pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì)：在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi)，pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會(huì)偏離溶液的pH，嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)pH單位……

SO！遠(yuǎn)慕生物友情提醒：在條件允許的情況下，測量pH值請(qǐng)選pH計(jì)（當(dāng)然是需要定期校準(zhǔn)的啦）！而pH試紙嘛……就隨身帶著，雖然沒啥用，但起碼能告訴你是酸是堿唄……